Penyetaraan Reaksi Redoks Cara Setengah Reaksi

Sama halnya dengan persamaan reaksi lain, persamaan reaksi redoks juga perlu disetarakan. Penyetaraan reaksi redoks dilakukan dengan cara menyamakan antara jumlah elektron yang dilepas dengan jumlah elektron yang diserap. Reaksi redoks dikatakan sudah setara apabila jumlah atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom sesudah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu : cara setengah reaksi (ion elektron) dan cara bilangan oksidasi.

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Setengah Reaksi

Pertama yang harus dilakukan dalam penyetaraan reaksi dengan cara setengah reaksi adalah membuat setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Berikut langkah-langkah yang harus dilakukan :

1. Buat setengah reaksi oksidasi dan reduksi

2. Samakan jumlah atom yang terlibat redoks

3. samakan jumlah atom O dengan menambah H₂O

4. Samakan jumlah H dengan menambah H⁺

5. Samakan muatan dengan menambah elektron

6. langkah ini dilakukan khusus jika dalam suasana basa, tambahkan ion OH- di kiri dan kanan           sesuai jumlah H⁺

Jadi penyetaraan reaksi itu ada dalam dua kondisi, yakni kondisi asam dan kondisi basa. Kondisi asam apabila dalam reaksinya terdapat ion H+ atau  asam seperti HCl, KBr, dan asam lain. Kondisi basa terjadi apabila dalam reaksi terdapat ion OH- atau basa seperti NaOH, KOH atau basa lain.

Untuk pembahasan selanjutnya mengenai :
Penyetaraan reaksi redoks cara setengah reaksi suasana asam klik disini. 
Penyetaraan reaksi redoks cara setengah reaksi suasana basa klik disini.