Larutan Asam dan Basa

Ahli-ahli kimia berabad-abad lalu sudah mendefiniskan  asam dan basa dalam sifat-sifat larutan airnya. Pada masa itu, asam diartikan sebagai suatu zat yang dalam larutannya berasa asam, dapat memerahkan lakmus biru, bereaksi dengan logam aktif untuk membentuk hidrogen dan dapat menetralkan basa. Basa didefiniskan sebagai zat yang dalam larutannya berasa pahit, dapat membirukan lakmus merah, terasa licin dan dapat menetralkan asam.

Asam berasal dari bahasa latin Acetum yang berarti cuka, yaitu senyawa dengan rumus molekul CH3COOH. Nama basa berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Pada masa itu juga telah diketahui bahwa hasil reaksi asam dan basa adalah garam. Reaksi ini kemudian dikenal dengan istilah netralisasi.

Selanjutnya, teori yang menjelaskan sifat asam dan basa mengalami perkembangan, Lavoisier (1777) menyatakan bahwa semua asam selalu mengandung unsur dasar yaitu oksigen. Nama oksigen diajukan oleh Lavoisier yang diambil dari bahasa Yunani yang berarti pembentuk asam. Humphrey Davy (1810) menunjukkan bahwa Asam Muriat (HCl) tidak mengandung oksigen. Oleh karena itu, Davy menetapkan bahwa unsur dasar dalam asam adalah hidrogen.


Untuk mengetahui suatu larutan bersifat asam atau basa, tidak semua larutan bisa dicicip begitu saja karena banyak diantara asam dan basa yang bersifat racun atau korosif. Untuk dapat mengetahui sifat larutan asam atau basa digunakan suatu indikator. Seperti dijelaskan diatas, salah satu indikator yaitu kertas lakmus. Lakmus merah digunakan untuk larutan basa dan lakmus biru merupakan indikator untuk larutan asam. Selain kertas lakmus, ada juga indikator yang berupa larutan yang disebut dengan larutan indikator. Larutan indikator asam basa adalah larutan yang mengandung senyawa organik yang akan mngalami perubahan warna berbeda pada kondisi asam atau basa.Indikator yang umum dipakai berupa larutan asam lemah dan dilambangkan dengan HIn.

Tabel Indikator untuk asam atau basa

Nama	Warna dalam Lar. Asam	Warna dalam Lar. Basa
Metil kuning Dinitrofenol Metil jingga Metil merah Fenolftalein Timolftalein Trinitrobenzena	Merah Tak berwarna Merah Merah Tak berwarna Kuning Tak berwarna	Kuning Kuning Kuning Kuning Merah Ungu Jingga

Artikel Selanjutnya 

Teori Asam dan Basa

Read More »

Teori Asam Basa

Teori Asam dan Basa

1. Teori Arrhenius

Asam -> zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion hidrogen (H⁺ )

Basa -> zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion hidroksida (OH^- )

Contoh :

Asam

HCl _(aq) -> H ⁺_(aq) + Cl^- _(aq) (asam valensi 1/monoprotik karena jumlah H⁺ satu)

H₂SO_{4 (aq)} -> 2H ⁺_(aq) + SO₄^2- _(aq) (asam valensi 2/diprotik karena jumlah H⁺ dua)

H₃PO_{4 (aq)} -> 3H ⁺_(aq) + PO₄^3- _(aq) (asam valensi 3/triprotik karena jumlah H⁺ tiga)

Basa

NaOH _(aq) -> Na ⁺_(aq) + OH^- _(aq) (basa valensi 1/monoprotik karena jumlah OH^- satu)

Ba(OH)_2(aq) -> Ba ²⁺_(aq) + 2OH^- _(aq) (basa valensi 2/diprotik karena jumlah OH^- dua)

Al(OH)_{3 (aq)} -> Al ³⁺_(aq) + 3OH^- _(aq) (basa valensi 3/triprotik karena jumlah OH^- tiga)

Catatan :

Tidak semua senyawa yang mengandung OH adalah basa seperti CH₃COOH dan C₂H₅OH

Karena senyawa tersebut tidak melepas OH-

NH₃ merupakan senyawa basa karena dalam larutan NH₃ berubah menjadi senyawa

NH₄OH _(aq)-> NH₄ ⁺_(aq) + OH^- _(aq)

Kelemahan Teori Arrhenius

1. Hanya dapat diaplikasikan pada larutan dengan pelarut air

2. Teori Bronsted – Lowry

Asam -> zat yang dapat melepas proton (donor H⁺ )

Basa -> zat yang dapat menerima proton (akseptor H⁺ )

Contoh :

HCl _(aq) + H₂O_(aq) -> Cl^- _(aq) + H₃O ⁺_(aq)

asam        basa         B-Kon       A-Kon

Ket : B-Kon (Basa Konjugasi)

        A-Kon (Asam Konjugasi)

Catatan :

Asam-Basa Konjugasi -> senyawa yang mirip, berbeda satu H dan berbeda 1 muatan

Asam -> H lebih banyak dari senyawa yang mirip

Basa -> H lebih sedikit dari senyawa yang mirip

Seperti contoh diatas senyawa yang mirip adalah HCl dengan Cl karena HCl memiliki 1H sedangkan Cl tidak maka yang bersifat asam adalah HCl sedangkan Cl menjadi B-Kon. Sama halnya dengan H₂O mirip dengan H₃O, Karena H₂O mempunya jumlah H yang lebih sedikit dari jumlah H pada H₃O, oleh karenanya H₂O bersifat basa. 

Ingat : Asam harus mempunya H lebih banyak

Senyawa Ampifrotik -> senyawa yang dapat bersifat asam dan basa

Contoh :

HCl _(aq) + H₂O_(aq) -> Cl^- _(aq) + H₃O ⁺_(aq)

(as)           (bs)

NH_{3 (aq)} + H₂O_(aq) -> NH₄⁺ _(aq) + OH ^-_(aq)

(bs)            (as)

Dari dua reaksi diatas terlihat jika H₂O reaksi pertama bersifat basa sedangkan H₂O pada reaksi kedua bersifat asam. Air dinamakan bersifat ampifrotik karena dapat bersifat asam dan basa

Read More »

Reaksi kesetimbangan

Reaksi kesetimbangan (Reversible) adalah reaksi kimia dimana reaksinya berlangsung dua arah.
seperti pada reaksi dibawah ini :

N2 + H2 ---> NH3

mula-mula hanya ada mol N2 dan H2 membentuk (NH3) = V1. pada saat terbentuk NH3, NH3 terurai kembali menjadi N2 dan H2 = V2

Read More »