SATUAN-SATUAN KONSENTRASI DALAM PERHITUNGAN SIFAT KOLIGATIF

Pada bab sebelumnya telah dijelaskan bahwa Sifat Koligatif terdiri dari 4 jenis yaitu : Penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmosis larutan. Dalam perhitungan ke 4 jenis sifat koligatif tersebut ternyata melibatkan satuan-satuan konsentrasi berikut ini.

1. Molaritas (M)
Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan
 M =      n      
         V (liter)

M = gr/Mr
         V (liter)

M =      gr / Mr                 =  gr     x 1000
            V (ml) / 1000            Mr      V (ml)

M = Molaritas (M)
n = mol zat terlarut
V = volume larutan (Liter / ml )

Molaritas larutan akan digunakan dalam mencari besarnya tekanan osmosis larutan.

Contoh soal :

2 Molalitas (m)
Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu 1 Kg pelarut

m =    n      
        p (Kg)

m = gr / Mr
          p (Kg)

m =  gr / Mr                 =  gr   x   1000
         p (gr) / 1000            Mr       p (gr)
       
m = molalitas (m)
n = mol zat terlarut
p = massa pelarut ( Kg / gr )

Molalitas larutan akan digunakan dalam mencari besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan.

Contoh soal :
Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa ( Mr = 180 ) ?
Jawaban :

3. Fraksi mol (X)
Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan.
Jika mol zat terlarut adalah nt dan mol zat pelarut adalah np, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah :

Xt =      nt          =              gr t / Mr t              
         nt + np           gr t / Mr t  +  gr p / Mr p


Xp =      np          =              gr p / Mr p              
         nt + np           gr t / Mr t  +  gr p / Mr p

Jumlah fraksi mol pelarut dan mol zat terlarut adalah 1

Xp +  Xt   =   1

Fraksi mol larutan akan digunakan dalam mencari besarnya penurunan tekanan uap.

Contoh soal :
Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 25% (Mr urea = 60 )
Jawaban