Teori Asam Basa

Teori Asam dan Basa

1. Teori Arrhenius

Asam -> zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion hidrogen (H⁺ )

Basa -> zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion hidroksida (OH^- )

Contoh :

Asam

HCl _(aq) -> H ⁺_(aq) + Cl^- _(aq) (asam valensi 1/monoprotik karena jumlah H⁺ satu)

H₂SO_{4 (aq)} -> 2H ⁺_(aq) + SO₄^2- _(aq) (asam valensi 2/diprotik karena jumlah H⁺ dua)

H₃PO_{4 (aq)} -> 3H ⁺_(aq) + PO₄^3- _(aq) (asam valensi 3/triprotik karena jumlah H⁺ tiga)

Basa

NaOH _(aq) -> Na ⁺_(aq) + OH^- _(aq) (basa valensi 1/monoprotik karena jumlah OH^- satu)

Ba(OH)_2(aq) -> Ba ²⁺_(aq) + 2OH^- _(aq) (basa valensi 2/diprotik karena jumlah OH^- dua)

Al(OH)_{3 (aq)} -> Al ³⁺_(aq) + 3OH^- _(aq) (basa valensi 3/triprotik karena jumlah OH^- tiga)

Catatan :

Tidak semua senyawa yang mengandung OH adalah basa seperti CH₃COOH dan C₂H₅OH

Karena senyawa tersebut tidak melepas OH-

NH₃ merupakan senyawa basa karena dalam larutan NH₃ berubah menjadi senyawa

NH₄OH _(aq)-> NH₄ ⁺_(aq) + OH^- _(aq)

Kelemahan Teori Arrhenius

1. Hanya dapat diaplikasikan pada larutan dengan pelarut air

2. Teori Bronsted – Lowry

Asam -> zat yang dapat melepas proton (donor H⁺ )

Basa -> zat yang dapat menerima proton (akseptor H⁺ )

Contoh :

HCl _(aq) + H₂O_(aq) -> Cl^- _(aq) + H₃O ⁺_(aq)

asam        basa         B-Kon       A-Kon

Ket : B-Kon (Basa Konjugasi)

        A-Kon (Asam Konjugasi)

Catatan :

Asam-Basa Konjugasi -> senyawa yang mirip, berbeda satu H dan berbeda 1 muatan

Asam -> H lebih banyak dari senyawa yang mirip

Basa -> H lebih sedikit dari senyawa yang mirip

Seperti contoh diatas senyawa yang mirip adalah HCl dengan Cl karena HCl memiliki 1H sedangkan Cl tidak maka yang bersifat asam adalah HCl sedangkan Cl menjadi B-Kon. Sama halnya dengan H₂O mirip dengan H₃O, Karena H₂O mempunya jumlah H yang lebih sedikit dari jumlah H pada H₃O, oleh karenanya H₂O bersifat basa. 

Ingat : Asam harus mempunya H lebih banyak

Senyawa Ampifrotik -> senyawa yang dapat bersifat asam dan basa

Contoh :

HCl _(aq) + H₂O_(aq) -> Cl^- _(aq) + H₃O ⁺_(aq)

(as)           (bs)

NH_{3 (aq)} + H₂O_(aq) -> NH₄⁺ _(aq) + OH ^-_(aq)

(bs)            (as)

Dari dua reaksi diatas terlihat jika H₂O reaksi pertama bersifat basa sedangkan H₂O pada reaksi kedua bersifat asam. Air dinamakan bersifat ampifrotik karena dapat bersifat asam dan basa